Ejemplos de reacciones químicas

Todos y cada uno de los objetos, ya sean naturales o artificiales, están formados por uno o más átomos que se unen a otros para crear las moléculas, teniendo en cuenta que deben hacer uso de distintos enlaces (iónico, covalente y metal), por lo que es ahí donde se encuentra el quid de las reacciones químicas. Y realmente, ¿qué son las reacciones químicas o fenómenos químicos? Son procesos  termodinámicos mediante el cual una o más sustancias químicas conocidas como reactivos se modifican para crear otras denominadas productos.

Este tipo de reacciones pueden suceder de forma natural en la naturaleza, es decir, sin que intervenga el ser humano, o también a través del mismo en un laboratorio con todos los materiales necesarios y bajo condiciones muy controladas; eso sí, la mayoría de los materiales del día a día se obtienen industrialmente.

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Ejemplos de sales

¿Cómo se definen las sales? Son unos compuestos químicos que se forman gracias a la unión de un metal, que desempeña la función de ion positivo o catión, y un anión que puede ser un no metal o un radical. Posee un carácter iónico, es decir, cuando se disuelven en H2O los átomos se disgregan para crear partículas con carga eléctrica, teniendo en cuenta que cuanto más electronegatividad pues mejor.

Estas tienen origen en la reacción que surge entre un ácido y una base, ya que el primero es el que brinda el anión mientras que el segundo aporta el catión para que se forme una molécula de sal, por lo que el agua se queda en un segundo plano.

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Ejemplos de bases químicas

¿Cómo se define la base química? También se conoce como álcalisis, y es aquella sustancia que al disolverse en un medio acuoso libera iones de hidroxilo, que está formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno con una vida media muy breve, mientras que el pH incrementa, por lo que la solución se alcaliniza. Se caracteriza por tener un sabor amargo y por quemar y destruir los tejidos orgánicos al ser irritante para la piel de cualquier ser humano y animal.

La base química de sustancias químicas cumple varias funciones:

  • Reaccionan con los ácidos en una neutralización, lo que hace que se produzca sal y agua.
  • Controlar el potencial de H y pH, incrementando su valor, si se echan en el medio en el que está la reacción.
  • Funciona como un reactivo para diversas reacciones.

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Ejemplos de ácidos

¿Qué es un ácido? Este término fue introducido por el científico y profesor Svante August Arrhenius y se define como aquella sustancia que en una solución acuosa aumenta la concentración de iones de hidrógeno positivos (H+) y tiene la posibilidad de crear sales mediante la reacción de ciertos metales y bases. Esta sustancia se caracteriza por tener un sabor agrio, ser un buen conductor de electricidad y ser muy corrosivo al provocar quemaduras en la piel o problemas en el aparato respiratorio.

Hay dos tipos de ácidos y son los siguientes:

  • Ácido fuerte: se ioniza casi por completo en solución acuosa para obtener más electrones y se disociarlo completamente.
  • Ácido débil: no está totalmente disociado en una disolución acuosa, por lo que no libera iones de hidrógeno (H+) en gran cantidad.

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Ejemplos de hidrácidos

El hidrácido o ácido binario es un término que se utiliza en el ámbito químico para hacer referencia a un compuesto que se disuelve en agua y que está formado por un hidrógeno y un halógeno (elemento no metálico) o un elemento del grupo 6A a excepción del oxígeno, por lo que puede expresarse como HX. Se ioniza muy fácil gracias a 2 factores: la facilidad para romper el enlace entre el H y el no metal y la estabilidad que tienen los iones que aparecen en la solución.

Este se usa mucho en la industria química, ya que aparece en la desinfección, tratamiento de aguas y múltiples productos del aseo personal como el jabón, la crema dental, el champú y el acondicionador para el cabello.

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Ejemplos de compuestos

¿Qué es un compuesto? Se define como la sustancia más abundante del planeta Tierra que está formada por la mezcla de 2 o más elementos químicos de la tabla periódica gracias a las reacciones químicas que conllevan a un estado de equilibrio. Todos ellos, que son sustancias puras, tienen sus propiedades físicas y químicas, eso sí, son distintas a las de los elementos que los conforman.

Es muy importante saber diferenciar entre un compuesto y una mezcla (material formado por 2 o más componentes ), teniendo en cuenta que la mezcla sí se puede separar utilizando métodos físicos como la destilación y la evaporación y el compuesto no.

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Ejemplos de aleaciones

Se denomina aleación al proceso en el que hay una mezcla sólida homogénea de uno o más metales con algún elemento no metálico, teniendo en cuenta que es muy complicado encontrarla de forma natural, más bien se consigue mediante fusión. Hay aleaciones que son muy conocidas y se emplean en distintos ámbitos, siendo uno de los ejemplos más conocidos el bronce, que se conoce desde 3.000 a.C y se consigue gracias a la mezcla del cobre y el estaño.

Para conseguir aleaciones es necesario que se coloquen los metales en un mismo crisol y fundirlos, y así se logra una solución líquida que, posteriormente, se deja solidificar para crear una estructura granular cristalina.

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Ejemplos de coloides

En física y química un coloide, dispersión coloidal o sistema coloidal, se conoce a las mezclas de sustancias que se hallan en soluciones y suspensiones, cuyas partículas son muy pequeñas, ya que rondan entre los 10 y 100 nanómetros. Generalmente, están formadas por una fase fluida o continua (líquida o gaseosa) y otra dispersa (generalmente sólida), teniendo en cuenta que destacan por unirse fácilmente y tener muchos problemas para separarlas.

Como ya hemos mencionado, este tipo de mezclas son muy difíciles de separar, y para ello se utiliza el método de floculación, es decir, con la adición de floculantes se aglomeran sustancias coloidales en el agua para facilitar la decantación y el filtrado.

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Ejemplos de alquinos

Los alquinos también conocidos como hidrocarburos acetilénicos, se definen como compuestos orgánicos del grupo de los hidrocarburos que contienen enlaces triples carbono-carbono, siendo la fórmula general CnH2n2. Se puede decir que son de tipo alifático al no ser aromáticos y conferir metaestabilidad al poseer diferentes estados de equilibrio, teniendo en cuenta que, ante acciones externas, suelen tener un fuerte equilibrio.

Estos hidrocarburos acetilénicos suelen ser partícipes de las reacciones químicas de halogenación, hidrogenación e hidratación, además exhiben mayor acidez y polaridad debido a la naturaleza de sus enlaces.

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Ejemplos de propiedades físicas y químicas de la materia

¿Qué son las propiedades de la materia? La agrupación de características de todas las cosas que contienen masa, ocupan un volumen y son susceptibles de toda clase de formas y de sufrir cambios, siendo normal que se encuentren en todo lo que nos rodea. La materia como tal se ve afectada por las fuerzas gravitatorias (los objetos con masa son atraídos entre sí) y la fuerza de atracción entre las moléculas que la conforman.

La materia se clasifica en propiedades físicas y químicas:

  • Física: se analizan y se miden sin la necesidad de tener conocimiento de la reactividad o del propio comportamiento químico.
  • Química: sufren una transformación en la composición, que pueden ser más peligrosos o menos, y se realizan muchos ensayos de laboratorio para prevenir.

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