A inicios del siglo XX, algunos químicos comenzaron a entender cómo o porqué se formaban las moléculas, que son las partículas más pequeñas compuestas por uno o más átomos de una sustancia que tiene todas las propiedades físicas y químicas de la misma. Uno de los primeros avances surgió de la mano de Gilbert Newton Lewis, quien encontró cómo la formación de un enlace químico compromete a que los átomos compartan las partículas subatómicas con una carga eléctrica negativa.
Uno de los enlaces es el covalente y se define como aquel en el que 2 átomos se unen para crear una molécula al alcanzar el “octeto estable”, que tiene la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones y lograr estabilidad.
Entonces, aquí te vamos a enseñar diversos ejemplos de enlaces covalentes.
Ejemplos generales de enlace covalente
| Difluor | C4H10 | Oxigeno molecular |
| C2H2 | Ácido Fórmico | CH3OCH3 |
| C3H7OH | Glucosa | Metano |
| Amoniaco | C2H5COOH | Tolueno |
| Diésel | Parafina | Dióxido de Carbono |
| C2H5OCH3 | Nitrógeno molecular | Eter etílico |
Ejemplos de sustancias compuestas por moléculas covalentes
Las sustancias que está formadas por moléculas covalentes pueden estar en estado gaseoso, líquido o sólido, y normalmente se consideran malas conductores del calor y de la electricidad.
Un ejemplo de covalente molecular es el ácido clorhídrico, es decir, una solución con base en agua del gas cloruro de hidrógeno que se caracteriza por ser muy corrosivo y ácido.
Mientras que un ejemplo de covalente reticular es el cuarzo, es decir, un óxido de silicio que se encuentra en cristales hexagonales o en masas cristalinas y que se caracteriza por ser duro y con alto punto de fusión.
Ejemplos de enlace covalente coordinado o dativo
El enlace covalente coordinado o dativo es aquel en el que uno de lo átomos aporta todos los electrones que tiene que compartir con otro átomo.
Un ejemplo es la reacción que surge entre el amoniaco y el trifluoruro de boro, En este caso, el nitrógeno posee 2 electrones libres mientras que el boro está escaso de ellos, entonces al juntarse ambos forman su última capa con 8 electrones.
Ejemplos de enlace covalente no polar
El enlace covalente no polar es aquel que sucede entre 2 átomos que forman parte del mismo elemento o con muy poca diferencia de electronegatividad. Cabe señalar que la polaridad de este tipo de enlace químico distingue en la electronegatividad de los átomos al ser menor a 0,4.
- Etano: C₂H₆
- Flúor: F₂
- Oxígeno: O₂
- Dióxido de carbono: CO₂
- Nitrógeno: N₂
- Cloro: Cl₂
- Hidrógeno: H₂
Ejemplos de enlace covalente polar
El enlace covalente polar es aquel en el que los electrones se comparten de forma no igualitaria, ya que el término polar va ligada a la separación de cargas.
Cabe especificar que jamás puede suceder entre átomos del mismo elemento, además de que siempre un lado va a ser más negativo que el otro. Respecto a la electronegatividad, en este caso siempre va a ser mayor a 0,4 pero menor a 1,7, aunque en algunos casos varia ente o,5 y 2.
- Cloruro de berilio: BeCl₂
- Ácido clorhídrico: HCl
- Agua: H₂O
- Tricloruro de boro: BCl₃
- Amoniaco: NH₃
- Fenol C₆H₆O
- Acetona: CH₃(CO)CH₃
- Dióxido de carbono: CO₂
- Ácido yodhídrico: HI
- Metano: CH₄
